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철
철(iron)은 주기율표 8족 4주기에 속하는 철족원소로 원소기호 Fe, 원자량 55.845g/mol, 녹는점 1538℃, 끓는점 2862℃, 밀도 7.874g/cm³ 이다. 철은 순수한 금속의 상태로 산출되는 일은 극히 드물며 수백 개의 광물에서 다른 원소와 결합된 상태로 발견되며 α, γ, δ의 동소체가 존재한다. 우리 인체에는 평균적으로 약 4.5g(약 0.004％)의 철이 들어 있다.
철은 핵융합으로 생성되는 최종 원소로, 초신성 등의 격변적인 사건을 필요로 하지 않는 가장 무거운 원소이다. 따라서 우주에 가장 많이 퍼져 있는 중금속이다. 또한 철은 인류가 가장 많이 사용하는 금속 중의 하나이며 차량, 선박, 항공기, 주택, 각종 생활용품 등 많은 분야에서 사용되고 있기 때문에 인류에게 있어서 철은 없어서는 안되는 중요한 금속이다.
개요
은회색 광택을 내는 전이 금속인 철은 지구의 핵을 구성하는 주요 성분이며 지각에서 산소, 규소, 알루미늄 다음으로 많이 존재한다. 핵융합의 최종 원소로서 철은 지각에 풍부하여, 인류 문명 역사에서 녹는점이 낮은 청동이 먼저 사용되었지만, 철 역시 고대 시대부터 쓰였다. 자연 상태에서 철은 주로 산화물 형태로 철광석에 존재하며, 원소 상태에서는 대기 중의 산소나 물과 반응하여 일반적으로 '녹(rust)'으로 알려진 적갈색의 수화된 산화물로 바뀐다. 철은 화합물에서 주로 +2와 +3의 산화 상태를 갖지만, 같은 8족의 루테늄과 오스뮴 원소처럼 -2부터 +6까지 다양한 상태로도 존재한다. 순수한 철은 알루미늄보다도 무르나, 제련 과정에서 탄소를 첨가하면 매우 단단하고 강한 강철이 된다. 철은 선박, 철도, 자동차를 비롯하여 건물, 도로, 다리와 같은 건축물과 대부분의 기계류나 도구를 만드는데 필요한 인류가 가장 많이 사용하고 있는 금속이다. 또한, 철은 거의 모든 생명체에 필수적인 원소이며 호흡과 산화-환원 반응에 관여한다.
철의 발견, 분리, 생산
인류는 고대 시대부터 수천 년 동안 철을 사용해왔으나, 철로 만들어진 유물들은 시간이 지나면 쉽게 부식되어 파괴되기 때문에, 현존하는 가장 오래된 것은 이집트에서 발견된 기원전 3500년경에 만들어진 철제 구슬로 알려져 있다. 이 철 유물은 7.5%의 높은 함량의 니켈을 포함하고 있어 지구의 지각에서 얻은 철광석으로 만들어진 것이 아니라 운석에서 채취된 것으로 추정된다. 일반적으로 운석 철은 비교적 무르고 연성이 있어 가공이 쉽지만, 니켈 함량이 높아 가열하면 잘 부서진다. 고대인은 이러한 철을 하늘에서 내려온 희귀하고 값진 물질로 여겨 무기나 장신구를 만드는 데 사용하였다. 하지만 청동기 시대 후기인 기원전 1500년경에 히타이트 왕국에서 철광석으로 철을 본격적으로 생산하기 시작한 것으로 추정되며, 그 왕국이 멸망한 기원전 1180년 이후 다른 지역으로 전파되어, 그리스에서는 기원전 1100년경에, 메소포타미아 지역에서는 기원전 900년경에, 중앙 유럽에서는 기원전 500년경에, 인도와 중국에서는 기원전 1200～500년경에 각각 철기 시대가 비로소 시작되었다.
철은 녹는점이 1535℃로 구리(1083℃)나 주석(232℃)보다 높아 야금하는 데 높은 온도가 필요하다. 초기의 철 야금 방식으로는 로의 온도가 낮아 다공성의 스펀지 철(sponge iron)이 얻어졌는데, 이 철 덩어리를 다시 불에 달구고 두드림을 반복하면 전성이 좋고 연한 연철(wrought iron, 탄소 함량 0～0.2%)이 된다. 이 연철을 숯불 위에서 가열하고 물에 담금질을 반복하면 매우 단단한 강철(steel, 탄소 함량 0.2～2.1%)이 얻어졌다. 히타이트 왕국에서 사용된 이 방법이 용광로가 만들어지기 전까지 주로 사용되었다. 용광로의 송풍 방법을 개선하고 그 온도를 1130℃ 정도로 높여, 더욱 많은 탄소와 결합한 단단하고 부서지기 쉬운 주철(cast iron, 탄소 함량 3.7～4.3%)을 얻을 수 있다. 주철은 기원전 550년경에 중국에서 처음으로 생산되었으며, 유럽에서는 중세에서야 시작되었다. 로의 온도를 올리기 위한 연료로 처음에는 목탄이나 석탄을 사용하다가, 1709년 영국의 제철업자 다비(A. Darby)는 석탄에 존재하는 황 성분을 제거하기 위해 이를 가열해서 만든 코크스(cokes)를 연료로 사용하게 되었다. 1855년 영국의 발명가이자 공학자인 베세머(H. Bessemer)가 불순물을 쉽게 제거할 수 있는 베세머 공정(Bessemer process)을 개발한 후부터 아주 값싸고 쉽게 철강을 생산하게 되었고 1913년 스테인리스 강(stainless steel)이 처음으로 만들어져 철의 단점인 부식성 문제를 해결할 수 있게 되었다.
현재는 용광로에서 철광석을 녹여 선철(pig iron, 탄소 함량 3.5～4.5%)을 생산하는 단계와 얻어진 선철로부터 연철, 주철 혹은 강철을 생산하는 두 단계로 철 제품이 생산된다. 용광로에서 선철이 생산되는 과정을 자세히 살펴보면, 먼저 적철광(Fe2O3) 혹은 자철광(Fe3O4)과 같은 철광석을 코크스 형태의 탄소와 환원 반응시켜 철을 얻는다. 철광석에 불순물로 포함된 다량의 이산화 규소(실리카, SiO2)와 점토를 제거하기 위해 석회석(CaCO3)을 함께 용광로에 넣고 약 900℃의 뜨거운 공기를 불어 넣으면, 코크스가 타면서 많은 열을 내어 온도가 약 2000 ℃까지 올라간다. 탄소가 타서 생긴 이산화 탄소가 다시 탄소와 반응하여 일산화 탄소를 만든다.
C(s) + O2(g) → CO2(g)
CO2(g) + C(s) → 2CO(g)
생성된 일산화 탄소는 철광석(아래의 화학 반응식은 적철광의 예)을 용융 철로 환원시키고 이산화 탄소로 변한다.
Fe2O3(s) + 3CO(g) → 2Fe(l) + 3CO2(g)
용광로 아래 부분의 높은 온도에 존재하던 일부 철광석은 코크스와 직접 반응하여 환원되기도 한다.
2Fe2O3(s) + 3C(s) → 4Fe(l) + 3CO2(g)
광석의 불순물을 제거하기 위해 넣어준 석회석은 고온에서 생석회(CaO)와 이산화 탄소로 분해되고 이산화 규소와 반응하여 액체 슬래그(slag)를 형성한다.
CaCO3(l) → CaO(s) + CO2(g)
CaO(s) + SiO2(l) → CaSiO3(l)
생성된 액체 슬래그는 용융 철보다 밀도가 낮아 위에 뜨므로 쉽게 분리하여 도로 건설 자재나 농지의 토양 개토제로 사용되며, 용융된 철은 냉각시켜 선철로 얻어진다. 이외에도 제한된 목적으로 철 산화물이나 수산화물을 수소로 환원시키거나 염화 제1철(FeCl2)을 전기 분해함으로써 소량의 순순한 철을 얻기도 한다.
동위원소
특성
참고자료
같이 보기
