염화나트륨(NaCl)은 염소와 나트륨의 화합물로 식용 소금의 주성분이다. 해수의 염류 중 차지하는 비율이 가장 많다. 염화나트륨은 나트륨 이온(Na⁺)과 염화 이온(Cl⁻)이 결합하여 극성 구조를 가지기에 같은 극성 용매인 물에 잘 녹는다. 염화나트륨의 결정 구조는 팔면체를 띠는 각 원자는 6개의 가장 가까운 이웃을 가지고 있는 형태이다. 앙금이 아닌 수용성 염이다.
- 화학식 : NaCl
- 화학식량 : 58.44g
- 녹는점 : 800.4℃
- 끓는점 : 1400℃
- 비중 : 2.16 (20℃)
- 비열용량 : 36.79J/(mol·K)
- 용해도 : 359g/L
엄밀한 의미에서 염화나트륨을 주성분으로 하는 식용 소금과 순수화학약품으로서의 염화나트륨은 구분해야 한다. 사람이 살아가는 데 있어서, 또 화학공업의 원료로서 극히 중요하기 때문에, 옛날부터 다량으로 채취되었다. 천연으로는 바닷물 속에 평균 2.8% 함유되어 있으며, 암염(岩鹽)으로 땅 속에도 존재한다.
암염은 유럽·북아메리카·중국 등에서 산출되는데, 특히 독일의 슈타스푸르트가 유명하며, 한국에서는 아직 발견되지 않고 있다. 공업용으로는 캐낸 것을 그대로 사용하나, 식용으로 쓸 때는 재결정시켜 정제한다. 바닷물에서 채취하는 경우 한국에서는 보통 염전법으로 채취하였으나, 이온교환수지를 사용하는 방법으로 대치하고 있다.
특성
염화나트륨은 일반적인 염 또는 식염이라고도 하며, 알칼리 금속 나트륨과 할로겐 염소의 이원 무기염이다. 식용소금 중 가장 큰 성분이며 그 미네랄 형태는 할로 라이트 (halite)로 알려져 있다. 그 분자식은 NaCl이며, 이온의 화학 양 론적 비율 (Na+ Cl-)이 아니라 분리 된 분자 (Na-Cl)이다.
염화나트륨은 결정성의 흰색 고체로서 나트륨, 은빛 흰색 금속, 물과 격렬하게 반응하는 염소 원소, 독성, 부식성, 연한 녹색 가스의 조합으로 형성됩니다.
참고자료
같이 보기
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