수산화이온(Hydroxide)은 산소 하나에 수소 하나가 결합된 형태의 수소 산화물이다. 물에 녹아 염기성 용액이 된다. 또한 수산화 이온의 농도는 용액의 염기성이 얼마나 센지 알아볼 수 있는 척도가 된다.
OH⁻으로 표시되는 음이온으로, 염기(鹽基)를 물에 녹이거나 음이온의 가수분해에 의하여 생기는데, 양성(陽性)이 강한 알칼리 금속원소나 알칼리토금속원소의 수산화물 속에 존재한다.
- 화학식 : OH⁻
- 분자량 : 17.01g/mol
염기(鹽基)를 물에 녹이거나 음이온의 가수분해에 의하여 생기며, 또 물이 이온화할 때 H⁺와 쌍을 이루어 생긴다. 중성 ·산성 ·염기성의 1기압, 25℃에서 ［H⁺］［OH⁻］=10-14이므로, 염기성 용액에서는 (OH⁻ 농도)＞(H⁺ 농도)가 된다.
양성(陽性)이 강한 알칼리금속원소나 알칼리토금속원소의 수산화물 속에 존재하며, 대표적인 염기를 형성한다. 이들 염을 물에 용해하면 수화한 양이온과 수산화이온으로 해리하며 용액은 알칼리성을 띤다. 또 물도
2H₂O → H₃O⁺ + OH⁻
과 같이 극히 미소하게 해리하여 수산화이온을 가진다.
염기와 수산화이온[편집]
염기는 물에 녹아 음이온인 수산화이온(OH⁻)과 양이온으로 이온화되므로 수산화 이온(OH⁻)에 의해 염기의 공통성이 나타난다.
수산화나트륨, 수산화칼륨 등은 대표적인 염기성 물질이다. 이들은 물에 녹아 다음과 같이 이온화한다.
- 수산화칼슘: Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2OH⁻
앞의 식을 보면 각 물질들이 공통적으로 하이드록시기(-OH)를 가지고 있으며, 물에 녹아서 수산화 이온(OH⁻)을 발생시키는 것을 볼 수 있다. 이와 같이 물에 녹아 수산화 이온을 만들어 내는 물질을 염기라고 하고, 염기가 녹아 있는 물질을 염기성 용액이라고 한다. 하지만 메탄올이나 에탄올의 경우 하이드록시기를 가지고 있어도 물에 녹아 수산화 이온을 만들지 못하므로 염기가 아니다.
반대로 암모니아는 하이드록시기(-OH)가 없지만 물과 반응하여 수산화이온(OH⁻)을 발생시키므로 염기에 속한다.
NH₃ + H₂O → NH4⁺ + OH⁻
참고자료[편집]
같이 보기[편집]
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