수산화아연(氫氧化鋅, zinc hydroxide , Zinkhydroxyd)은 아연의 수산화물로 양쪽성수산화물이다. 아연염 수용액에 수산화알칼리를 가하여 만든다.
- 화학식 ： Zn(OH) ₂
- 화학식량 ：99.40
- 상태 ：흰색 분말(white powder)
- 밀도 : 3.053 g/cm3, solid
- 녹는점 : 125 °C (257 °F; 398 K) (decomposition)
화학식 Zn(OH)₂. 비중 3.05이다. 아연염의 수용액에 수산화알칼리 적당량을 가하면백색을 띤 콜로이드상 침전으로 생긴다. 양쪽성수산화물로, 과잉의 산·알칼리에 녹아 아연염과 아연산염이 된다. 예를 들면 산의 경우 염산 HCl과는 다음과 같이 반응한다.
- Zn(OH) ₂＋2HCl → ZnCl ₂＋2H ₂O
또 알칼리의 경우 수산화나트륨(가성소다) NaOH와는 아연산나트륨 Na ₂Zn(OH)₄가 되어 녹는다.
- Zn(OH) ₂＋2NaOH → Na ₂Zn(OH)₄
또 암모니아수에는 ［Zn(NH)]₂⁺과 같은 착(錯)이온을 만들며 녹는다. 가열하면 125℃에서 분해하여 산화아연이 된다. 아연염의 제조 등에 사용한다.
성질
α, β, γ, δ 및 ε의 5종의 변태가 알려져 있지만, 39℃ 이하에서 물과 평형 상태로 가장 안정된 것은 ε형이다. 이것은 사방 결정계, 결정 구조는 OH를 공유하는 Zn(OH)₄의 4면체로 되어 있다. 격자 상수 a 5.16, b 8.53 c 4.92Å. 원자 간격 O-O 2.83, Zn-OH 1.94~1.96Å. d 3.053. 또 α형은 수산화카드뮴과 같이 6배위로 육방 결정계에 속한다. 가열하면 125℃에서 분해되어 산화물이 된다. 물에 거의 녹지 않는다(18℃, 0.52mg/100mL). 수산화알루미늄과 같이 양쪽성이 현저하고, 산에도 알칼리에도 녹아 아연염, 아연산염을 만든다. 또 암모니아수에는 착염 Zn(NH₃)₄(OH)₂를 만들어 녹는다.
참고자료
같이 보기
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| 산업 : 산업, 산업혁명, 기술, 제조, 기계, 전자제품, 정보통신, 반도체, 화학, 바이오, 건설, 유통, 서비스, 에너지, 전기, 소재, 원소 □■⊕, 환경, 직업, 화폐, 금융, 금융사, 부동산, 부동산 거래, 부동산 정책, 아파트, 건물, 토지
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