이온전도도(Ionic conductivity)는 물질의 이온 전도 경향을 나타내는 척도이다. λ로 표시한다. 이것은 고체 또는 수용액의 결정 격자의 결함을 통해 한 부위에서 다른 부위로 이온의 이동을 포함한다.
이온전도는 전류의 한 메커니즘이다. 고체에서는 이온이 결정 격자의 고정 위치에 위치하여 움직이지 않는다. 그러나 이온전도는 특히 온도가 상승할 때 발생할 수 있다. 이 특성을 나타내는 재료는 배터리에 사용된다. 잘 알려진 이온 전도성 고체는 산화 알루미늄의 한 형태인 βʺ-알루미나("BASE")이다. 이 세라믹이 Na⁺와 같은 이동 이온과 착물을 형성하면, 그것은 소위 급속 이온 전도체로 작용한다. BASE는 여러 유형의 용융염 전기화학 전지에서 막(membrane)으로 사용된다.
역사
고체의 이온전도는 19세기 초부터 관심의 대상이 되어 왔다. 마이클 패러데이는 1839년에 전기 분해의 법칙이 납(II) 플루오라이트(lead(II) fluoride, PbF₂) 및 황화은(Ag₂S)과 같은 이온성 고체에서도 준수된다는 것을 확립했다. 1921년, 고체 요오드화은(AgI)은 147°C 이상의 온도에서 매우 높은 이온 전도도를 가진 것으로 밝혀졌으며, AgI는 약 1-1cm-1의 이온 전도율을 갖는 단계로 변한다. AgI의 이 고온 단계는 초이온 도체의 한 예입니다. 이 고체의 흐트러진 구조는 Ag+ 이온을 쉽게 움직일 수 있게 한다. 이온 전도도에 대한 현재 기록 보유자는 관련 재료 Ag2HgI4이다. β'-알루미나는 나트륨-황 배터리를 개발하는 동안 전기 자동차 저장 장치를 찾기 위해 포드 자동차 회사에서 개발되었습니다.
유리, 중합체, 나노컴포트, 결함 있는 결정체, 그리고 다른 흐트러진 고체와 같은 흐트러진 고체의 이온 전도는 기술에서 중요한 역할을 한다.
참고자료
같이 보기
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